鹽水的冰點與沸點是多少

鹽水的冰點低於0°C，沸點高於100°C，在100°C時未必會沸騰。我們可以透過實驗驗證這一點。例如，冰棍與冰淇淋的體感差異便與此有關：冰淇淋因含有鹽分，冰點低於0°C（測定顯示，含鹽30％的鹽水冰點可低達-21°C）。這也是為什麼冬天下雪後，常會在路面噴灑鹽水以防止結冰。

水分子在液態下會相互吸引形成水滴、池塘或海洋。能量足夠高的水分子能克服這些吸引力，脫離液體表面成為水蒸氣，此即蒸發。隨著溫度升高，能夠脫離表面的水分子數量增加；當其產生的蒸氣壓超過周圍空氣壓力時，水便開始沸騰。加熱可使水達到100°C並通常在此時沸騰。

然而，當鹽（如氯化鈉）加入水中後，情形變得複雜。鹽會解離為鈉離子與氯離子，並在溶液中擴散。水分子要轉變為水蒸氣，不僅需要克服彼此之間的吸引力，還需突破離子的束縛，因此需要更多能量，導致沸點升高。